文章插图
文章插图

文章插图
文章插图
c选项加入少量的氨气，平常数依然不变，那么它会拉动平衡正向移动，也使得安全浓度增大，所以它的比值依然是在变小的 。只有d选项加入了水溶液进行了稀释，这两种离子的浓度都会在变小，所以使得总比值在增大，因此d是一个正确的选项 。

文章插图
文章插图

文章插图
文章插图
最后一道题是通过比较几种弱酸的电离平衡常数，来判断哪一些反应不能够自发地进行 。这道题的综合度很强，其中要让大家明白这样一个原则，就是弱酸的电离平衡常数越大，代表着它的酸性会越强 。那么强酸呢是可以制取弱酸的，利用这个原则，我们来判定下面四 。反应能否自发地进行？a选项给了甲酸和氢酸，这两种酸，从他们的边电离平常数，我们能够将两种酸性的强弱进行比较，所以这是一个强酸至弱酸的反应，a选项可以自发进行，b选项由于不符合强酸枝、弱酸的这样原理，所以不能自发进行 。这里涉及到二元酸、碳酸的比较，那我们需要关注它的第二次k2的值 。

文章插图
文章插图

文章插图
文章插图
c选项，碳酸的酸性会强于HCN，但是HCN的酸性会强于碳酸的二步电离碳酸氢根，所以这样的反应也是可以自发进行的 。d选项，醋酸的酸性会强于碳酸，所以它能够用强酸之弱酸的原理使这个反应自发地进行 。
【弱电解质的电离平衡实验报告 弱电解质的电离平衡知识点】以上就是今天电力平衡的习题内容，如果有疑问可以留言，也欢迎大家积极转发 。