高中化学中的盐高中化学盐的定义

#教育听我说#盐也是高中化学中常见的重要物质。今天我就简单说说高中化学中的盐。
1、盐的定义：盐是指酸根阴离子、金属阳离子或铵根阳离子在水溶液中电离的化合物。
附件：（1）酸根阴离子是指除氢氧根离子外，所有能稳定存在于溶液中的阴离子。常见的有三种类型：氯离子、硫酸离子、有机酸离子和乙酸离子。
（2）以下物质不属于盐：氮化镁、氮化硅、氮化硼、氢化钠、碳化钙、碳化硅等金属非金属氮化物。
盐的分类：1、根据盐在常温下水中的溶解度，可分为：
(1)可溶性盐，溶解度大于1克的盐。理解和记住公式:钾钠铵盐、硝酸盐、醋酸盐和磷酸二氢盐都可以溶解在水中。注:碳酸氢钠和碳酸钠都是可溶的，但前者溶解度小。
(2)难溶性盐的溶解度小于0.01克的盐。理解并记住公式：硫酸不溶钡和铅，盐酸不溶亚汞，亚硫碳磷只溶于钾钠铵。
(3)微溶性盐的溶解度介于0.011克之间的盐。如硫酸钙、硫酸银、碳酸镁。
2、水中依盐的电离情况可分为五类：
(1)正盐:指只电离酸根阴离子、金属阳离子或铵根离子的盐。如氯化钠和碳酸铵。
(2)酸盐:指除酸根阴离子、金属阳离子或铵根离子外，电离产生氢离子的盐。如硫酸氢钠和碳酸氢铵。
(3)碱性盐:指除酸根阴离子、金属阳离子或铵根离子外，电离产生氢氧根离子的盐。如碱性碳酸铜和碱性氯化镁。
（4）复合盐：指能在溶液中完全电离多种金属阳离子或金属阳离子、铵离子和酸根离子的盐。如硫酸铝钾、硫酸铝铵、光盐石（六水合氯化钾氯化镁）、硫酸亚铁铵。
(5)络盐:指能在溶液中电离出(络)离子、酸根阴离子或阳离子的化合物。如硫酸四氨合铜、氢氧化二氨合银(选修教材第二册) 。
3、酸碱对应盐的强度可分为四类：
(1)氯化钠等强酸强碱盐。
(2)氯化铁等强酸弱碱盐。
(3)弱酸强碱盐，如碳酸钠。
(4)碳酸铵等弱酸弱碱盐。
三、盐的通性:
1、盐与金属发生置换反应，如铁与胆明矾溶液反应。活动性强的替换活动性弱，即强制性弱。
2、盐与氧化物反应，如碳酸钙与二氧化硅在高温下反应产生硅酸钙和二氧化碳。挥发性氧化物是由难挥发性氧化物制成的。
3、盐与酸反应产生新盐和新酸，如实验室产生二氧化碳气体。硫酸醋酸。遵循强酸弱酸的规律。
4、盐与碱反应产生新盐和新碱，如实验室氨。遵循强碱弱碱的规律。
5、盐与盐反应产生两种新盐，如硫酸铜与氯化钡溶液反应。遵循两种盐可溶性反应物的规律，产品中必须有沉淀或难以产生电离物。
四、盐与盐的反应常见以下四种情况：
1、盐与盐分解反应：如氯化钠与硝酸银溶液混合，产生氯化银沉淀和硝酸钠。遵循难溶物/难电离物的产生。
2、盐氧化还原反应：如氯化铁溶液与碘化钾溶液混合，形成氯化亚铁、单质碘和氯化钾。遵循氧化还原由强变弱的规律。
3、盐和盐的水解反应：如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，形成氢氧化铝、二氧化碳和硫酸钠。遵循酸碱由强变弱的规律。
4、盐和盐的复合反应：如果检测铁离子的反应，氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混合溶液变成血红色，产生氯化钾和可溶性难电离血红色硫氰酸铁。遵循难电离或难溶性生成的规律。
上述反应遵循离子浓度降低的规律（即离子反应的本质：离子或某些离子浓度降低）。
五、其他：
1、正盐溶液的酸碱性:谁强谁性，同强中性。
明确(1)强酸铁盐、铝盐、铵盐溶液酸性强。(2)强碱偏铝酸盐、硅酸盐、碳酸盐、次氯酸盐、硫化物等溶液碱性强。(选修教材第一册第三章第三节)
2、酸盐溶液酸碱：
(1)硫酸氢钠(钾、铵)呈酸性。
(2)亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠、草酸氢钠溶液呈弱酸性。
(3)碳酸氢钠、磷酸氢钠、硫氢化钠(酸硫化钠)溶液呈弱碱性。3.盐的氧化还原:根据相应的酸碱判断。
（1）氧化性盐有：硝酸盐（加热／酸性环境中）、次氯酸盐、高锰酸钾、重铬酸钾、氯酸钾、高铁酸钾、三价铁盐等。
(2)还原盐包括硫化物、碘化物、亚硫酸盐、亚铁盐、溴化物等。
六、高考涉及的盐类知识有:
1、盐的类别判断、盐的通性、盐盐反应（题型：离子共存问题、离子方程式正误判断）
2、盐的水解应用（盐溶液的酸碱性、盐溶液中离子浓度的比较、电荷守恒、材料守恒、质子守恒等）（选修教材第一册第三章第三节，今天没有讨论。但从以往的高考来看，这是非常重要的！
3、在不溶性电解质的溶解平衡中，盐的转化和溶解度积的应用（选修教材第一册、第三章、第四节，今天没有讨论。但从以往的高考来看也更为重要。
附：对盐水解和不溶性电解质溶解平衡的理解和掌握是基于熟悉盐对应酸碱的强度和盐的溶解度，然后结合化学平衡原理进行分析和理解。
以上是高中化学学习盐时必须掌握的基本知识。我希望学生们能脚踏实地，充分把握它。
【高中化学中的盐高中化学盐的定义】希望朋友们在评论区提出宝贵的建议。

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