酸的通性及化学方程式酸的通性及化学方程式

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目前应该是有很多小伙伴对于酸的通性及化学方程式方面的信息比较感兴趣，现在小编就收集了一些与酸的通性及化学方程式相关的信息来分享给大家，感兴趣的小伙伴可以接着往下看，希望会帮助到你哦。
酸的通性为跟活泼金属反应生成盐和氧气，跟碱性氧化物反应生成盐和水，跟碱起中和反应，跟某些盐反应生成新盐和新酸等。
1.跟酸碱指示剂反应：无色酚酞试液遇酸溶液不变色，紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色；
2.跟活泼金属反应：酸+活泼金属=盐+氢气，例如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3.跟碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物=盐+水，例如：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
4.跟碱起中和反应：酸+碱=盐+水，例如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5.跟某些盐反应：盐+酸=新盐+新酸，例如：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
1.根据有机无机分为无机酸和有机酸。
有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH) 。磺酸 (-SO?H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。
2.根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。
含氧酸（如硫酸H?SO?、碳酸H?CO?等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）
3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数。
可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H?SO?）、三元酸（H?PO?）
4.根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）。
强酸(HCl等) 中强酸（H?PO?等）弱酸（H?CO?等）
5.根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸。
强氧化性酸（HNO?等）
【酸的通性及化学方程式酸的通性及化学方程式】本文到此结束，希望对大家有所帮助。

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