高中化学专用人教版:弱电解质电离与pH本文档包括学生版和教师版，适用于加强高二知识，巩固高三复习 。以下是教师版 。
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   18．25℃以下溶液浓度相同：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥CH3COONa、⑦NH4Cl、⑧HCl，其中pH按大顺序排列，
   A．⑤②①⑥⑦④③⑧ B．⑤②⑥①⑦④⑧③
   C．③⑧④⑦①⑥②⑤ D．⑤②①③⑧⑦④⑥
   回答：解答：25℃以下溶液浓度相同：①NaCl，pH＝7，由于Ba（OH）2氢氧根浓度大于NaOH氢氧根浓度故 pH Ba（OH）2＞pH（NaOH）＞7，CH3COONa水解呈碱性，因为水解较弱，所以pH（NaOH）＞pH（CH3COONa）＞7，H2SO4和HCl前者的氢离子浓度大于后者pH（H2SO4）＜pH（HCl）＜7，（NH4）2SO4与NH4Cl由于前者铵根离子浓度大于后者，水解呈酸性pH（（NH4）2SO4）＜pH（NH4Cl）综上所述pH按从大到小的顺序排列⑤②⑥①⑦④⑧③，
   故选：B 。
   19()
   A在室温下，将0.1mol?L﹣1的HCl溶液用水稀释10倍，获得溶液pH＝2
   B．室温下，pH＝3的HCl溶液和pH＝11的NaOH溶液中，c（Cl﹣）＝c（Na ）
   C．0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等体积CH3COOH溶液混合，如果溶液中性，c(CH3COOH)＞0.1mol?L﹣1
   D加热蒸馏水时，水的离子积常数Kw增大，c（H )逐渐增加，c（OH﹣）逐渐减小
   回答：解答：A、室温下，将0.1mol?L﹣1的HCl溶液用水稀释10倍，溶液中氢离子的浓度变成0.01mol/L，故溶液的pH变为2，故A正确；
   B、室温下，pH＝3的HCl溶液和pH＝11的NaOH溶液物质的量浓度均为0.001mol/L，故两溶液中c（Cl﹣）＝c（Na ）＝0.001mol/L，故B正确；
   C、若NaOH与CH3COOH当物质量混合时，溶液是碱性的 。因此，如果你想在混合后显示中性，你必须稍微过量醋酸 。c（CH3COOH）＞0.1mol?L﹣1，故C正确；
   D、水是弱电解质，电离吸热，所以蒸馏水加热后水的电离被提升，溶液中的水c（H ）和c（OH﹣）均逐渐增加，即Kw也增大，故D错误 。
   故选：D 。
   20 。已知常温下的柠檬水pH是3，纯碱溶液的pH是13，两溶液c（H
   A．3：11 B．1：1
   C．10﹣3：10﹣13 D．10﹣11：10﹣13
   答：答：常温下柠檬水pH是3，pH＝﹣lgc（H ）＝3，c（H ）＝10﹣3mol/L，纯碱溶液的pH是13，c（H ）＝10﹣13mol/L，两溶液中的c（H )浓度比为10﹣3：10﹣13，
   【弱电解质电解质pH如何计算弱电解质的电离度？】故选：C 。

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